pH nasıl hesaplanır (-log[H+])

Bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisinin hidroksit iyon derişimi \([OH^-] = 1 \times 10^{-2}\) M'dir. Bu çözeltinin pH değerini hesaplayınız. (Suyun iyonlaşma sabiti \(K_w = 1 \times 10^{-14}\))

Önce \([H^+]\) iyon derişimini bulmalıyız, çünkü pH'ı doğrudan biliyoruz. \([H^+] \times [OH^-] = K_w\) ilişkisini kullanacağız. 🧪

• ➡️ Formül: \([H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-2}}\)
• ➡️ Hesaplama: \([H^+] = 1 \times 10^{-12}\) M
• ➡️ Şimdi pH'ı hesaplayalım: \(pH = -\log(1 \times 10^{-12})\)
• ➡️ Logaritma kuralı: \(\log(10^{-12}) = -12\), yani \(pH = -(-12) = 12\)

✅ Sonuç: Çözeltinin pH değeri 12'dir.