Soru:
Bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisinin hidrojen iyonu derişimi \([H^+] = 2.5 \times 10^{-12}\) M olarak ölçülmüştür. Bu çözeltinin pH'ı kaçtır?
Çözüm:
Yine \( pH = -\log_{10}[H^+] \) formülünü kullanacağız. Bu sefer sayı daha karmaşık görünebilir ama adımlar aynı! 💪
- ➡️ Adım 1: Formülü yazalım: \( pH = -\log_{10}(2.5 \times 10^{-12}) \)
- ➡️ Adım 2: Logaritma özelliklerini kullanalım: \( \log_{10}(2.5 \times 10^{-12}) = \log_{10}(2.5) + \log_{10}(10^{-12}) \).
- ➡️ Adım 3: Değerleri hesaplayalım: \( \log_{10}(2.5) \approx 0.3979\) ve \( \log_{10}(10^{-12}) = -12 \). Toplam: \( 0.3979 + (-12) = -11.6021 \)
- ➡️ Adım 4: Formülde yerine koyalım: \( pH = -(-11.6021) = 11.6021 \)
✅ Sonuç olarak, bu bazik çözeltinin pH değeri yaklaşık 11.60'tır.
