Soru:
Hidroklorik asit (HCl) içeren bir temizlik solüsyonunun hidrojen iyonu derişimi \([H^+] = 5 \times 10^{-2}\) M'dir. Bu asidik solüsyonun pH'ını hesaplayınız.
Çözüm:
Yine \(\text{pH} = -\log[H^+]\) formülünü kullanacağız. Bu sefer katsayı 1'den farklı! 🧪
- ➡️ Adım 1: Formülü yerine koyalım: \(\text{pH} = -\log(5 \times 10^{-2})\)
- ➡️ Adım 2: Logaritmayı parçalayalım: \(\log(5 \times 10^{-2}) = \log(5) + \log(10^{-2})\). \(\log(5) \approx 0.6990\) ve \(\log(10^{-2}) = -2\) olduğuna göre, toplam: \(0.6990 + (-2) = -1.301\)
- ➡️ Adım 3: Baştaki eksi işaretini uygulayalım: \(\text{pH} = -(-1.301) = 1.301\)
✅ Sonuç: Solüsyonun pH değeri yaklaşık 1.30'dur.
