Soru:
pH'ı 5.60 olan bir çözeltinin hidrojen iyon derişimi \([H^+]\) kaç mol/L'dir?
Çözüm:
Bu soruda bize pH verilmiş ve bizden \([H^+]\) derişimi isteniyor. Bu, pH hesaplama formülünü tersine çevirmemiz anlamına gelir. 🔁
- ➡️ Temel formül: \(pH = -\log[H^+]\)
- ➡️ Formülü \([H^+]\)'yı yalnız bırakacak şekilde düzenleyelim: \(\log[H^+] = -pH\)
- ➡️ Verileri yerine koyalım: \(\log[H^+] = -5.60\)
- ➡️ Her iki tarafın 10'un kuvvetini alalım: \([H^+] = 10^{-5.60}\)
- ➡️ Üssü daha iyi hesaplamak için yazalım: \(10^{-5.60} = 10^{-5} \times 10^{-0.60} \approx 1 \times 10^{-5} \times 0.2512\)
- ➡️ Sonuç: \([H^+] \approx 2.51 \times 10^{-6}\) M
✅ Sonuç: Çözeltinin hidrojen iyon derişimi yaklaşık \(2.51 \times 10^{-6}\) M'dir.
