Soru:
\( Ag_{2}CrO_{4} \)'ün 25°C'deki Kçç değeri \( 1.1 \times 10^{-12} \)'dir. \( 4.0 \times 10^{-4} \, M \) \( AgNO_{3} \) ve \( 2.0 \times 10^{-3} \, M \) \( K_{2}CrO_{4} \) içeren bir çözelti karıştırılıyor. \( Ag_{2}CrO_{4} \) çöker mi?
Çözüm:
💡 Öncelikle karışım sonrası iyon derişimlerini bulmalı, ardından Qç'yi hesaplayıp Kçç ile karşılaştırmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Karışım sonrası iyon derişimlerini bulma. Karışımda hacim değişimi olmadığı varsayılarak (veya derişimler doğrudan verildiği için):
\( [Ag^{+}] = 4.0 \times 10^{-4} \, M \) (AgNO₃'ten gelir)
\( [CrO_{4}^{2-}] = 2.0 \times 10^{-3} \, M \) (K₂CrO₄'ten gelir).
- ➡️ Adım 2: İyon çarpımı (Qç) ifadesini yazma ve hesaplama. \( Ag_{2}CrO_{4}(k) \rightleftharpoons 2Ag^{+}(suda) + CrO_{4}^{2-}(suda) \)
Qç = \( [Ag^{+}]^{2}[CrO_{4}^{2-}] \)
Qç = \( (4.0 \times 10^{-4})^{2} \times (2.0 \times 10^{-3}) = (1.6 \times 10^{-7}) \times (2.0 \times 10^{-3}) = 3.2 \times 10^{-10} \).
- ➡️ Adım 3: Qç ve Kçç karşılaştırması. Kçç = \( 1.1 \times 10^{-12} \), Qç = \( 3.2 \times 10^{-10} \). Qç > Kçç.
✅ Qç değeri Kçç'den büyük olduğundan, Ag₂CrO₄ çöker.
