Soru:
Bir çözeltide \( [Mg^{2+}] = 0.001 \, M \) ve \( [OH^{-}] = 1.0 \times 10^{-5} \, M \)'dir. \( Mg(OH)_{2} \)'nin Kçç değeri \( 5.6 \times 10^{-12} \) olduğuna göre bu çözelti için ne söylenebilir?
Çözüm:
💡 Yine temel prensip aynıdır: Qç'yi hesapla ve Kçç ile kıyasla.
- ➡️ Adım 1: İyon çarpımı (Qç) ifadesini yazma. \( Mg(OH)_{2}(k) \rightleftharpoons Mg^{2+}(suda) + 2OH^{-}(suda) \)
Qç = \( [Mg^{2+}][OH^{-}]^{2} \).
- ➡️ Adım 2: Qç değerini hesaplama. Qç = \( (0.001) \times (1.0 \times 10^{-5})^{2} = (1.0 \times 10^{-3}) \times (1.0 \times 10^{-10}) = 1.0 \times 10^{-13} \).
- ➡️ Adım 3: Qç ve Kçç karşılaştırması. Kçç = \( 5.6 \times 10^{-12} \), Qç = \( 1.0 \times 10^{-13} \). Qç < Kçç.
✅ Qç değeri Kçç'den küçük olduğundan, çözelti doymamıştır ve herhangi bir çökelme gözlenmez. Mevcut katı varsa dahi çözünmeye devam eder.
