Soru:
pH'ı 1 olan 100 mL HNO₃ çözeltisini nötralleştirmek için pH'ı 13 olan KOH çözeltisinden kaç mL gereklidir?
Çözüm:
💡 pH ve pOH değerlerinden derişimleri bulup, nötralleşme şartını uygulayacağız. Tepkime: \( HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O \)
- ➡️ 1. Adım: Asidin (HNO₃) derişimini bulalım. \( pH = 1 \) ise \( [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0.1 \text{ M} \)
- ➡️ 2. Adım: Bazın (KOH) derişimini bulalım. \( pH = 13 \) ise \( pOH = 14 - 13 = 1 \) ve \( [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1} = 0.1 \text{ M} \)
- ➡️ 3. Adım: Asidin mol sayısını bulalım. \( n_{H^+} = M \times V = 0.1 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.01 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: Nötralleşme için \( n_{H^+} = n_{OH^-} \) olmalı. \( 0.01 = 0.1 \text{ M} \times V_{KOH} \)
\( V_{KOH} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1 \text{ L} \)
- ➡️ 5. Adım: Litreyi mL'ye çevirelim. \( 0.1 \text{ L} = 100 \text{ mL} \)
✅ Gereken KOH çözeltisinin hacmi 100 mL'dir.
