Soru:
2 M H₂SO₄ asidinden 300 mL ve 1.5 M NaOH bazından 400 mL karıştırılıyor. Oluşan karışımın pH'ı asidik mi, bazik mi yoksa nötr müdür? (H₂SO₄ güçlü bir di-asittir.)
Çözüm:
💡 Güçlü bir di-asit (H₂SO₄) ile güçlü bir baz (NaOH) tepkimeye giriyor. Önce toplam H⁺ ve OH⁻ mol sayılarını bulup karşılaştıracağız.
- ➡️ 1. Adım: H₂SO₄'ün mol sayısını ve vereceği H⁺ mol sayısını bulalım.
\( n_{H_2SO_4} = 2 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.6 \text{ mol} \)
Her 1 mol H₂SO₄, 2 mol H⁺ verdiği için: \( n_{H^+} = 0.6 \times 2 = 1.2 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: NaOH'ın mol sayısını ve vereceği OH⁻ mol sayısını bulalım.
\( n_{NaOH} = 1.5 \text{ M} \times 0.4 \text{ L} = 0.6 \text{ mol} \)
Her 1 mol NaOH, 1 mol OH⁻ verdiği için: \( n_{OH^-} = 0.6 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Hangi iyonun fazla olduğunu bulalım.
\( n_{H^+} - n_{OH^-} = 1.2 - 0.6 = 0.6 \text{ mol H⁺ fazla} \)
- ➡️ 4. Adım: Sonuç olarak, ortamda artık H⁺ iyonu bulunduğundan karışım asidik özellik gösterir.
✅ Oluşan karışımın pH'ı 7'den küçüktür (asidik).
