Soru:
0.5 M 200 mL HCl çözeltisi, 0.2 M NaOH çözeltisi ile tamamen nötralleştiriliyor. Kullanılan NaOH çözeltisinin hacmi kaç mL'dir?
Çözüm:
💡 Bu bir nötralleşme tepkimesi olduğu için asit ve bazın mol sayıları eşit olmalıdır. Tepkime denklemi: \( HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \)
- ➡️ 1. Adım: HCl'nin mol sayısını bulalım. \( n = M \times V \) formülünü kullanacağız. (Hacim litre cinsinden olmalı: 200 mL = 0.2 L)
\( n_{HCl} = 0.5 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Tepkime 1:1 olduğu için, \( n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.1 \text{ mol} \) olacaktır.
- ➡️ 3. Adım: NaOH'ın hacmini bulalım. \( V = \frac{n}{M} \) formülünü kullanacağız.
\( V_{NaOH} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.2 \text{ M}} = 0.5 \text{ L} \)
- ➡️ 4. Adım: Litreyi mL'ye çevirelim. \( 0.5 \text{ L} = 500 \text{ mL} \)
✅ Kullanılan NaOH çözeltisinin hacmi 500 mL'dir.
