Soru:
Bilinmeyen derişimdeki 50 mL H₃PO₄ çözeltisini nötralleştirmek için 0.1 M Ca(OH)₂ çözeltisinden 150 mL kullanılıyor. H₃PO₄ çözeltisinin derişimi kaç M'dir? (H₃PO₄ orta kuvvette bir tri-asittir ve bu şartlarda 3 protonunu da vererek nötralleşir.)
Çözüm:
💡 Burada bir tri-asit (H₃PO₄) ile bir di-baz (Ca(OH)₂) tepkimeye giriyor. Tepkime denklemi: \( 2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O \)
- ➡️ 1. Adım: Kullanılan Ca(OH)₂'nin mol sayısını bulalım.
\( n_{Ca(OH)_2} = 0.1 \text{ M} \times 0.15 \text{ L} = 0.015 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Tepkime denklemine göre 3 mol Ca(OH)₂, 2 mol H₃PO₄ ile tepkimeye girer. Oranı kuralım:
\( \frac{2 \text{ mol } H_3PO_4}{3 \text{ mol } Ca(OH)_2} = \frac{n_{H_3PO_4}}{0.015 \text{ mol}} \)
\( n_{H_3PO_4} = 0.015 \times \frac{2}{3} = 0.01 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: H₃PO₄'ün derişimini bulalım.
\( M_{H_3PO_4} = \frac{n}{V} = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.05 \text{ L}} = 0.2 \text{ M} \)
✅ H₃PO₄ çözeltisinin derişimi 0.2 M'dir.
