Soru:
0.1 M 200 mL AgNO3 çözeltisi ile 0.1 M 300 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor. AgCl'ün çökme koşulunu inceleyiniz. (AgCl için Kçç = 1.6×10-10)
Çözüm:
💡 Bir çökme olup olmayacağını anlamak için iyon derişimleri çarpımını (Q) hesaplayıp Kçç ile karşılaştırmalıyız.
- ➡️ Adım 1: Toplam hacmi ve mol sayılarını bul.
Toplam hacim = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0.5 L
n(Ag+) = 0.1 M × 0.2 L = 0.02 mol
n(Cl-) = 0.1 M × 0.3 L = 0.03 mol
- ➡️ Adım 2: Karışımdaki iyon derişimlerini hesapla.
[Ag+] = 0.02 mol / 0.5 L = 0.04 M
[Cl-] = 0.03 mol / 0.5 L = 0.06 M
- ➡️ Adım 3: İyonlar çarpımı (Q) değerini bul ve Kçç ile karşılaştır.
Q = [Ag+][Cl-] = (0.04)(0.06) = 2.4×10-3
Kçç = 1.6×10-10
Q (2.4×10-3) > Kçç (1.6×10-10)
✅ Sonuç: Q > Kçç olduğu için çözeltiden AgCl katısı çöker.
