Soru:
Kemosentetik bir bakteri, demir iyonlarını (Fe^{2+}) oksitleyerek enerji elde etmektedir. Bu bakterinin 12 mol Fe^{2+} iyonunu tamamen oksitlediği bilinmektedir. Bu süreçte;
- a) Oksitlenen (Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-) elektron sayısı kaç moldür?
- b) Bu elektronlar, elektron taşıma sistemi (ETS)'nden geçerken toplam kaç mol ATP üretilir? (1 mol elektron ETS'den geçtiğinde 3 mol ATP üretildiğini varsayınız.)
Çözüm:
🔢 Soruyu matematiksel olarak çözelim.
- ➡️ a) Oksitlenen Elektron Sayısı: Reaksiyona göre, 1 mol Fe^{2+} iyonu oksitlendiğinde 1 mol elektron açığa çıkar. Bu durumda 12 mol Fe^{2+} iyonu oksitlendiğinde:
\( 12 \text{ mol } Fe^{2+} \times 1 \text{ mol e}^- / \text{mol } Fe^{2+} = 12 \text{ mol elektron} \) oksitlenir.
- ➡️ b) Üretilen ATP Miktarı: 1 mol elektron ETS'den geçtiğinde 3 mol ATP üretiliyorsa, 12 mol elektron için:
\( 12 \text{ mol e}^- \times 3 \text{ mol ATP} / \text{mol e}^- = 36 \text{ mol ATP} \) üretilir.
✅ Sonuç olarak; a) 12 mol elektron, b) 36 mol ATP üretilir.
