Soru:
Kış aylarında yollara buzlanmayı önlemek için tuz (\(NaCl\)) dökülür. Bu işlemin dayandığı kimyasal prensibi ve buzun erime noktasını nasıl düşürdüğünü açıklayınız.
Çözüm:
💡 Bu olay, "donma noktası alçalması" adı verilen bir koligatif özellikle açıklanır.
- ➡️ 1. Adım: Saf su, 0°C'de donar. Suyun yapısı, moleküllerin belirli bir düzende kristalleşmesiyle buzu oluşturur.
- ➡️ 2. Adım: Suya tuz (\(NaCl\)) gibi bir çözünen eklendiğinde, tuz iyonlarına ayrışır (\(Na^+\) ve \(Cl^-\)). Bu iyonlar, su molekülleri tarafından çevrelenir (solvatasyon).
- ➡️ 3. Adım: Çözünen bu parçacıklar, su moleküllerinin bir araya gelip düzenli bir buz kristali oluşturmasını engeller. Buzun oluşabilmesi için sıcaklığın daha da düşük olması gerekir.
- ➡️ 4. Adım: Ne kadar çok çözünen parçacık varsa, donma noktası o kadar çok düşer. Örneğin, tuzlu su -10°C veya daha düşük sıcaklıklarda donabilir.
✅ Sonuç olarak, yollardaki suyun donma noktası düşürülerek, ortam sıcaklığı 0°C'nin altına bile inse buz oluşumu engellenmiş olur ve güvenli sürüş sağlanır.
