Soru:
Manyetik kuantum sayısı \( m_l = 0 \) olan bir elektron için aşağıdaki kuantum sayılarından hangisi/hangileri kesinlikle yanlıştır?
- A) \( n = 2, l = 1, m_l = 0 \)
- B) \( n = 2, l = 0, m_l = 0 \)
- C) \( n = 3, l = 2, m_l = 0 \)
- D) \( n = 1, l = 1, m_l = 0 \)
Çözüm:
💡 Manyetik kuantum sayısı \( m_l \), \( l \) kuantum sayısına bağlıdır ve \( -l \leq m_l \leq +l \) koşulunu sağlamak zorundadır. Ayrıca, \( l \) sayısı da \( n \)'ye bağlıdır (\( 0 \leq l \leq n-1 \)).
- ➡️ Birinci adım: Seçenekleri teker teker inceleyelim. \( m_l = 0 \) tümü için verilmiş, bu yüzden \( l \) değerlerine bakmamız gerekiyor.
- ➡️ İkinci adım: A seçeneği: \( l=1 \) iken \( m_l=0 \) geçerli bir değerdir. (Doğru)
- ➡️ Üçüncü adım: B seçeneği: \( l=0 \) (s orbitali) iken tek mümkün \( m_l \) değeri 0'dır. (Doğru)
- ➡️ Dördüncü adım: C seçeneği: \( l=2 \) iken \( m_l=0 \) geçerli bir değerdir. (Doğru)
- ➡️ Beşinci adım: D seçeneği: \( n=1 \) ise \( l \) sadece 0 olabilir. \( l=1 \) olamaz. Bu nedenle \( m_l=0 \) olsa bile, \( l \) değeri baştan hatalıdır. (Kesinlikle Yanlış)
✅ Sonuç olarak, kesinlikle yanlış olan seçenek D'dir.
