Soru:
Bir elementin temel hal elektron konfigürasyonu \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3 \) şeklindedir. Bu elementin atom numarasını (Z) bulunuz ve periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup) belirleyiniz.
Çözüm:
💡 Elektron konfigürasyonu verilen bir elementin atom numarası, üslerdeki (orbitaldeki elektron sayılarını gösteren) sayıların toplamına eşittir. Periyot, en yüksek baş kuantum sayısına (n); grup ise değerlik elektronlarına bakılarak bulunur.
- ➡️ 1. Adım (Atom Numarasını Bulma): Tüm orbital üslerini (elektron sayılarını) topla: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33 elektron. Elektron sayısı = Proton sayısı (Z) olduğundan, Z = 33.
- ➡️ 2. Adım (Periyodu Bulma): En yüksek baş kuantum sayısı (n) 4'tür (4s ve 4p orbitalleri). Bu nedenle element 4. periyotta yer alır.
- ➡️ 3. Adım (Grubu Bulma): Değerlik elektronları, en yüksek enerji seviyesindeki elektronlardır (n=4). Değerlik elektron konfigürasyonu \( 4s^2 4p^3 \)'tür. s ve p blok elementleri için Grup Numarası = (s elektronu sayısı + p elektronu sayısı) formülü kullanılabilir ancak bu p bloğu için 2 + (p elektron sayısı) + 10 şeklinde de hesaplanır. \( 4s^2 4p^3 \) toplam 5 değerlik elektronu olduğu için element 5A grubundadır.
✅ Sonuç: Bu element, atom numarası 33 olan Arsenik (As) elementidir ve periyodik tabloda 4. periyot, 5A grubunda bulunur.
