Soru:
**Oksijen (O)** elementinin atom numarası 8'dir. Oksijen atomunun temel hal elektron dizilimini orbital diyagramı (kutu yöntemi) üzerinde Hund kuralını da dikkate alarak gösteriniz.
Çözüm:
💡 Hund kuralı, eş enerjili orbitallere (örneğin, üç tane 2p orbitali) elektronların yerleştirilmesinde önemlidir. Elektronlar, önce eşleşmeden tek tek yerleşirler.
- ➡️ **1. Adım: Elektronları sırayla orbitallere yerleştirelim.** Oksijen için 8 elektron yerleştireceğiz. Orbital enerji sırası: 1s → 2s → 2p
- ➡️ **2. Adım: Orbitalleri elektronlarla dolduralım.**
- 1s orbitali: 2 elektron → 1s² (Kalan elektron: 6)
- 2s orbitali: 2 elektron → 2s² (Kalan elektron: 4)
- 2p orbitali: 4 elektron → 2p⁴ (Kalan elektron: 0)
- ➡️ **3. Adım: Orbital diyagramını Hund kuralına uygun çizelim.** 2p alt kabuğunda 3 orbital vardır (\(p_x, p_y, p_z\)). 4 elektronu bu orbitallere nasıl yerleştireceğiz?
1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑↓ ↑ ↑
İlk üç elektron üç ayrı 2p orbitaline tek tek yerleşir (Hund kuralı). Dördüncü elektron, zaten bir elektron bulunan orbitallerden birine, ters spinle yerleşerek onunla eşleşir.
✅ **Sonuç:** Oksijenin temel hal elektron dizilimi \( 1s^2 2s^2 2p^4 \) şeklindedir. Orbital diyagramı, 2p alt kabuğunda iki eşleşmemiş elektron olduğunu açıkça göstermektedir. Bu durum, oksijenin paramanyetik özellik göstermesini açıklar.
