Soru:
\(_{26}\)Fe elementinin temel hal orbital dizilimini yapınız. 3d orbitallerinin elektron dağılımını Hund Kuralı'na uygun şekilde gösteriniz.
Çözüm:
💡 Demir (Fe) atomunun 26 elektronu vardır. Bu örnekte d orbitallerine elektron yerleştirilecektir. Hund Kuralı, eş enerjili orbitallere (5 tane 3d orbitali) elektronların önce tek tek yerleşip sonra eşleşeceğini söyler.
- ➡️ 1. Adım: Dizilimi yazmaya başlayalım: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \) (Toplam 18 elektron)
- ➡️ 2. Adım: Sıradaki orbitallere geçelim. Aufbau sırasına göre 4s, 3d'den daha düşük enerjilidir. Önce 4s dolar.
- 4s: 2e⁻ → \(4s^2\) (Toplam: 20)
- 3d: 6e⁻ → \(3d^6\) (Toplam: 26)
- ➡️ 3. Adım: Tam elektron konfigürasyonu: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \)
- ➡️ 4. Adım: 3d orbitallerinin diyagramı (5 orbital): 6 elektron, Hund Kuralı'na göre şöyle yerleşir: ↿⇂ ↿ ↿ ↿ ↿. Görüldüğü gibi 4 eşleşmemiş elektron vardır.
✅ Fe atomunun temel hal elektron dizilimi budur. Asil gaz gösterimi ile \([Ar] 4s^2 3d^6\) şeklinde de yazılabilir.
