Orbital elektron dizilimi nasıl yapılır

Bir elementin atom numarası 11'dir. Bu elementin elektronlarını orbital diyagramı şeklinde (oklar ile) gösteriniz ve elektron dizilimini yazınız.

💡 Atom numarası, bir atomdaki toplam elektron sayısını verir. Bu nedenle, 11 elektronumuz var. Elektronları, en düşük enerjili orbitalden başlayarak (Aufbau İlkesi) ve Hund Kuralı'na uygun şekilde yerleştireceğiz.

• ➡️ 1. Adım: Temel enerji seviyelerini sıralayalım: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p...
• ➡️ 2. Adım: Elektronları doldurmaya başlayalım:
  • 1s orbitali: 2 elektron ↿⇂
  • 2s orbitali: 2 elektron ↿⇂ (Toplam: 4)
  • 2p orbitali: 6 elektron ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ (Toplam: 10)
  • 3s orbitali: 1 elektron ↿ (Toplam: 11)
• ➡️ 3. Adım: Orbital diyagramı: 1s ↿⇂ | 2s ↿⇂ | 2p ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ | 3s ↿
• ➡️ 4. Adım: Elektron dizilimini yazalım: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \)

✅ Bu dizilim, Sodyum (Na) elementine aittir. 3s orbitalinde tek bir elektron (değerlik elektronu) bulunur.