Seyirci iyon nedir

25 mL 0.40 M CaCl₂ çözeltisi ile 50 mL 0.10 M Na₂SO₄ çözeltisi karıştırılıyor. CaSO₄'ün çöküp çökmeyeceğini belirleyiniz. Çökme olursa, net iyonik denklemi yazıp seyirci iyonları listeleyiniz. (CaSO₄ için K_çç = 2.4×10^-5)

💡 Çökme olması için iyon derişimleri çarpımı (IDÇ), K_çç'den büyük olmalıdır.

• ➡️ Adım 1: Başlangıç Derişimlerini Hesapla (Karışımda)
  Toplam hacim = 25 + 50 = 75 mL = 0.075 L
  [Ca²⁺] = (0.025 L × 0.40 M) / 0.075 L = 0.01 / 0.075 ≈ 0.133 M
  [SO₄^2-] = (0.050 L × 0.10 M) / 0.075 L = 0.005 / 0.075 ≈ 0.067 M
• ➡️ Adım 2: Çökme Kontrolü
  IDÇ = [Ca²⁺][SO₄^2-] = (0.133)(0.067) ≈ 8.91×10^-3
  K_çç (2.4×10^-5) < IDÇ (8.91×10^-3) olduğundan çökme olur.
• ➡️ Adım 3: Net İyonik Denklem ve Seyirci İyonlar
  Net iyonik denklem: Ca²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → CaSO₄(k)
  Tepkimeye GİRMEYEN iyonlar (seyirci iyonlar):
  - CaCl₂'den gelen Cl^- iyonları.
  - Na₂SO₄'ten gelen Na⁺ iyonları.

✅ Çökme olur. Net iyonik denklem: Ca²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → CaSO₄(k). Seyirci iyonlar: Na⁺ ve Cl^-