Soru:
0.1 M 200 mL AgNO3 çözeltisi ile 0.1 M 300 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan çökelti nedir ve karışımın son hâlindeki seyirci iyonların derişimleri nedir? (AgCl için Kçç = 1.8×10-10)
Çözüm:
💡 Önce çökme olup olmayacağını kontrol edelim, sonra seyirci iyonları bulalım.
- ➡️ Adım 1: Çökme Tepkimesi ve Sınırlayıcı Bileşen
Tepkime: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(k)
Toplam hacim = 200 + 300 = 500 mL = 0.5 L
Mol Ag+ = 0.1 M × 0.2 L = 0.02 mol
Mol Cl- = 0.1 M × 0.3 L = 0.03 mol
Ag+ sınırlayıcı bileşendir.
- ➡️ Adım 2: Çökme Kontrolü ve Kalan İyonlar
0.02 mol AgCl çöker. Kalan Cl- = 0.03 - 0.02 = 0.01 mol.
Kalan NO3- = Başlangıçtaki AgNO3'ten = 0.02 mol (çökmez).
Na+ = Başlangıçtaki NaCl'den = 0.03 mol (çökmez).
- ➡️ Adım 3: Seyirci İyonlar ve Derişimleri
Seyirci iyonlar: Na+, NO3- ve çökmemiş Cl-.
[Na+] = 0.03 mol / 0.5 L = 0.06 M
[NO3-] = 0.02 mol / 0.5 L = 0.04 M
[Cl-] = 0.01 mol / 0.5 L = 0.02 M
✅ Oluşan çökelti AgCl'dir. Seyirci iyonların derişimleri: [Na+] = 0.06 M, [NO3-] = 0.04 M, [Cl-] = 0.02 M
