Seyirci iyon nedir

100 mL 0.02 M Ba(OH)₂ çözeltisi ile 150 mL 0.01 M H₂SO₄ çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan çökelti nedir? Karışımın son hâlindeki seyirci iyonlar nelerdir ve derişimleri nedir? (BaSO₄ için K_çç çok küçüktür, tamamen çöker.)

💡 Bu bir nötralleşme ve çökme tepkimesinin birleşimidir. Önce asit-baz tepkimesini, sonra çökmeyi düşünelim.

• ➡️ Adım 1: Asit-Baz Nötralleşmesi
  Ba(OH)₂ molü = 0.1 L × 0.02 M = 0.002 mol (2×0.002=0.004 mol OH^-)
  H₂SO₄ molü = 0.15 L × 0.01 M = 0.0015 mol (2×0.0015=0.003 mol H⁺)
  H⁺ + OH^- → H₂O
  OH^- fazlalığı = 0.004 - 0.003 = 0.001 mol. Ortam baziktir.
• ➡️ Adım 2: Çökme Tepkimesi ve Seyirci İyonlar
  Ba²⁺ iyonları (0.002 mol) ile SO₄^2- iyonları (0.0015 mol) tepkimeye girer.
  SO₄^2- sınırlayıcıdır. 0.0015 mol BaSO₄ çöker.
  Kalan Ba²⁺ = 0.002 - 0.0015 = 0.0005 mol.
  Seyirci iyonlar: Nötralleşmeden kalan OH^- (0.001 mol) ve H₂SO₄'ün getirdiği H⁺ tamamen tükendi.
• ➡️ Adım 3: Derişim Hesapları
  Toplam hacim = 0.25 L
  [OH^-] = 0.001 mol / 0.25 L = 0.004 M (Kuvvetli bazdan)
  [Ba²⁺] = 0.0005 mol / 0.25 L = 0.002 M (Çökmemiş iyon)
  (SO₄^2- iyonları tamamen çöktüğü için derişimi ihmal edilebilir düzeydedir.)

✅ Oluşan çökelti: BaSO₄. Seyirci iyonlar ve derişimleri: [OH^-] = 0.004 M ve [Ba²⁺] = 0.002 M (çökmemiş).