Soru:
Bir kimya öğrencisi, laboratuvarda 2 M derişimli 500 mL NaCl (Sodyum Klorür) çözeltisi hazırlamak istiyor. Elinde ise katı halde NaCl tuzu bulunmaktadır. Metinde verilen bu problemi çözmek için izleyeceği adımları ve hesaplamaları yazınız. (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir çözelti hazırlama problemidir. Çözüm için molarite hesapları ve mol kavramı kullanılır.
- ➡️ 1. Adım: Gerekli mol sayısını bul. Molarite = Mol / Hacim(L). \(2 M = \frac{n}{0.5 L}\) → \(n = 2 \cdot 0.5 = 1 mol\).
- ➡️ 2. Adım: NaCl'nin molar kütlesini hesapla. \(M_{NaCl} = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol\).
- ➡️ 3. Adım: Gerekli kütleyi bul. Kütle = Mol x Molar Kütle. \(m = 1 mol \cdot 58.5 g/mol = 58.5 gram\).
- ➡️ 4. Adım: Uygulama: 58.5 gram NaCl tartılır, bir balon jojeye konur ve üzeri 500 mL işaretine kadar saf su ile tamamlanarak homojen bir şekilde karıştırılır.
✅ Sonuç olarak, 58.5 gram NaCl kullanılarak istenen çözelti hazırlanır.
