Asit, baz, nötr (pH 0-7-14)

Hidroklorik asit (HCl) güçlü bir asittir ve sulu çözeltisinde tamamen iyonlaşır. 0.001 M HCl çözeltisinin pH'ı kaçtır? (Suyun iyonlaşmasını ihmal ediniz.)

💡 Güçlü asitler suda tamamen iyonlaştığı için, asidin başlangıç derişimi, çözeltideki hidrojen iyonu derişimine \([H^+]\) eşittir.

• ➡️ HCl → H⁺ + Cl⁻
• ➡️ Tam iyonlaşma olduğundan, \([H^+] = [HCl]_{başlangıç} = 0.001\) M
• ➡️ 0.001 M = \(1 \times 10^{-3}\) M
• ➡️ pH = \(-\log[H^+] = -\log(1 \times 10^{-3})\)
• ➡️ pH = \(-(-3) = 3\)

✅ Sonuç: 0.001 M HCl çözeltisinin pH'ı 3'tür ve çözelti kuvvetli asidik özellik gösterir.