Asit, baz, nötr (pH 0-7-14)

Sodyum hidroksit (NaOH) güçlü bir bazdır. 0.0001 M NaOH çözeltisinin pH'ını hesaplayınız. (Verilen: \(pOH = -\log[OH^-]\) ve \(pH + pOH = 14\))

💡 Güçlü bazlar suda tamamen iyonlaşarak OH⁻ iyonu verir. Önce \([OH^-]\)'yi, sonra pOH'ı, en sonunda da pH'ı buluruz.

• ➡️ NaOH → Na⁺ + OH⁻
• ➡️ Tam iyonlaşma olduğundan, \([OH^-] = [NaOH]_{başlangıç} = 0.0001\) M
• ➡️ 0.0001 M = \(1 \times 10^{-4}\) M
• ➡️ pOH = \(-\log[OH^-] = -\log(1 \times 10^{-4}) = 4\)
• ➡️ \(pH + pOH = 14\) formülünden, \(pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10\)

✅ Sonuç: 0.0001 M NaOH çözeltisinin pH'ı 10'dur ve çözelti bazik özellik gösterir.