Asit, baz, nötr (pH 0-7-14)

Bir öğrenci laboratuvarda bilinmeyen bir çözeltinin pH'ını ölçmek için pH kağıdı kullanıyor. Kağıt, rengini turuncu-sarı bir tona dönüştürüyor ve renk skalasıyla karşılaştırıldığında pH değerinin yaklaşık 4 olduğu görülüyor.

Bu çözelti asidik, bazik mi yoksa nötr müdür? Çözeltinin hidrojen iyonu derişimi \([H^+]\) kaç mol/L'dir? (Verilen: \(pH = -\log[H^+]\) )

💡 pH skalasına göre bir çözeltinin asitlik/bazlık durumu şu şekilde belirlenir:

• ➡️ pH < 7 ise çözelti asidik
• ➡️ pH = 7 ise çözelti nötr
• ➡️ pH > 7 ise çözelti bazik

Ölçülen pH değeri 4'tür. 4, 7'den küçük olduğu için çözelti asidiktir.

Şimdi hidrojen iyonu derişimini hesaplayalım:

• ➡️ Formül: \(pH = -\log[H^+]\)
• ➡️ \(4 = -\log[H^+]\)
• ➡️ \(\log[H^+] = -4\)
• ➡️ \([H^+] = 10^{-4}\) mol/L

✅ Sonuç: Çözelti asidiktir ve hidrojen iyonu derişimi \([H^+] = 1 \times 10^{-4}\) M'dir.