Soru:
pH'ı 3 olan 200 mL HCl çözeltisine, pH'ı 11 olan 300 mL NaOH çözeltisi ekleniyor. Oluşan karışımın pH'ını hesaplayınız. (log 2 ≈ 0.3)
Çözüm:
💡 Burada hacimler farklı olduğu için mol hesapları yapıp hangi iyonun arttığına bakacağız.
- ➡️ HCl çözeltisi (Asit): pH=3 → [H⁺] = 10⁻³ M. Hacim=0.2 L → n(H⁺) = 10⁻³ * 0.2 = 2x10⁻⁴ mol
- ➡️ NaOH çözeltisi (Baz): pH=11 → pOH=3 → [OH⁻] = 10⁻³ M. Hacim=0.3 L → n(OH⁻) = 10⁻³ * 0.3 = 3x10⁻⁴ mol
- ➡️ Nötralleşme: OH⁻ iyonu fazladır. Fazla OH⁻ molü = 3x10⁻⁴ - 2x10⁻⁴ = 1x10⁻⁴ mol
- ➡️ Toplam hacim = 200 + 300 = 500 mL = 0.5 L. Fazla [OH⁻] = (1x10⁻⁴ mol) / (0.5 L) = 2x10⁻⁴ M
- ➡️ pOH = -log(2x10⁻⁴) = -[log 2 + log 10⁻⁴] = -[0.3 - 4] = -[-3.7] = 3.7
- ➡️ pH = 14 - 3.7 = 10.3
✅ Sonuç: Karışım baziktir ve pH ≈ 10.3'tür.
