Dalton atom modeli

Karbon (C) ve oksijen (O) elementleri, karbonmonoksit (CO) ve karbondioksit (CO₂) olmak üzere iki farklı bileşik oluşturur. Dalton'un katlı oranlar yasası na göre, aynı miktarda karbon ile birleşen oksijen kütleleri arasındaki oran nedir? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

💡 Katlı oranlar yasası, Dalton atom teorisinin en önemli kanıtlarından biridir. İki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, elementlerden birinin sabit kütlesi ile birleşen diğer elementin kütleleri arasında küçük ve tam sayılarla ifade edilebilen bir oran vardır.

• ➡️ 1. Adım: CO bileşiği için oranı bulalım.
  Sabit miktar karbon = 12 gram
  Bileşikteki oksijen kütlesi = 16 gram
  Oran (CO) = 16 g O / 12 g C
• ➡️ 2. Adım: CO₂ bileşiği için oranı bulalım.
  Sabit miktar karbon = 12 gram
  Bileşikteki oksijen kütlesi = 32 gram (2 x 16)
  Oran (CO₂) = 32 g O / 12 g C
• ➡️ 3. Adım: İki bileşikteki oksijen kütlelerini oranlayalım.
  (Oksijen kütlesi in CO₂) / (Oksijen kütlesi in CO) = (32/12) / (16/12)
  Bu ifade sadeleşir: (32/12) x (12/16) = 32/16 = 2/1

✅ Sonuç: Aynı miktar karbon (12 g) ile birleşen oksijen kütleleri arasındaki oran 2'ye 1'dir (\( \frac{32}{16} = 2 \)). Bu, Dalton'un katlı oranlar yasasının mükemmel bir örneğidir.