Soru:
0,2 mol Magnezyum (Mg) metalinin, yeterli miktarda derişik olmayan \( H_2SO_4 \) çözeltisi ile tam verimle tepkimesinden normal koşullarda (N.K.) kaç litre \( H_2 \) gazı açığa çıkar? (N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L'dir.)
Çözüm:
💡 Öncelikle kimyasal denklemi yazıp mol-mol ilişkisini kuralım.
- ➡️ Adım 1: Tepkime denklemini yazalım. \( Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \)
- ➡️ Adım 2: Denklemden görüldüğü gibi, 1 mol Mg metali, 1 mol \( H_2 \)** gazı oluşturur.
- ➡️ Adım 3: Mol-mol oranını kullanalım. 1 mol Mg'dan 1 mol \( H_2 \) çıkıyorsa, 0,2 mol Mg'dan 0,2 mol \( H_2 \)** çıkar.
- ➡️ Adım 4: Gazın hacmini hesaplayalım. N.K.'da 1 mol gaz = 22,4 L ise, 0,2 mol gaz = \( 0,2 \times 22,4 = 4,48 \) L eder.
✅ Sonuç: Normal koşullarda 4,48 litre \( H_2 \) gazı açığa çıkar.
