İdeal gaz denklemi (Paran Varsa Ne Rahat - PV=nRT)

0°C sıcaklıkta ve 1 atm basınç altında (NŞA) ölçülen 11.2 litre hacimli bir ideal gaz örneğinde kaç mol gaz bulunur? (R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

💡 Yine PV = nRT denklemini kullanacağız. Bu sefer mol sayısını (n) bulacağız.

• ➡️ Verilenleri yazalım ve birimlere dikkat edelim:
  • P = 1 atm
  • V = 11.2 L
  • n = ?
  • R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
  • T = 0°C = 273 K (Sıcaklık her zaman Kelvin cinsinden olmalı!)
• ➡️ Denklemi n için çözelim: n = PV / RT
• ➡️ Değerleri yerine koyalım: n = (1 atm * 11.2 L) / (0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ * 273 K)
• ➡️ Hesaplayalım: n = 11.2 / 22.386 ≈ 0.5 mol

✅ Gaz örneğinde 0.5 mol gaz bulunur. Bu, NŞA'da 1 mol gazın 22.4 L olduğu kuralıyla da uyumludur (11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol).