Soru: Normal koşullarda (0°C ve 1 atm) 1 mol ideal gazın hacmi 22.4 L'dir. Bu değerden yola çıkarak, R'nin 0.082 L·atm·mol-1·K-1 değerini nasıl türetebiliriz?
Çözüm: Adım adım türetelim:
- Normal koşullar: \(T = 0°C = 273 \ \text{K}\), \(P = 1 \ \text{atm}\), \(n = 1 \ \text{mol}\), \(V = 22.4 \ \text{L}\).
- İdeal gaz denklemi: \(PV = nRT\).
- Değerleri yerine koyalım: \(1 \ \text{atm} \times 22.4 \ \text{L} = 1 \ \text{mol} \times R \times 273 \ \text{K}\).
- Denklemi R için çözelim: \(R = \frac{1 \times 22.4}{1 \times 273} = \frac{22.4}{273} \approx 0.082 \ \text{L·atm·mol}^{-1}\text{K}^{-1}\).
- Bu, R'nin 0.082 değerinin deneysel verilerden (22.4/273) nasıl elde edildiğini gösterir.
