Soru:
Mol kütleleri sırasıyla 4 g/mol ve 64 g/mol olan He (Helyum) ve \( SO_2 \) gazları, ince bir delikten aynı anda difüze olmaya başlıyor. Helyum gazının 0,4 mol'ü difüze olduğunda, aynı sürede kaç mol \( SO_2 \) gazı difüze olur?
Çözüm:
💡 Bu soruda, difüze olan mol miktarları ile ilgili Graham Yasası'nı kullanacağız. Formül: \( \frac{n_1}{n_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \). Burada \( n \), difüze olan mol sayısıdır.
- ➡️ İlk adım, formülü hatırlamak ve verilenleri yazmaktır.
\( M_{He} = 4 \) g/mol, \( M_{SO_2} = 64 \) g/mol, \( n_{He} = 0,4 \) mol, \( n_{SO_2} = ? \)
- ➡️ İkinci adım, formülü uygun şekilde yazmaktır.
\( \frac{n_{He}}{n_{SO_2}} = \sqrt{\frac{M_{SO_2}}{M_{He}}} \)
- ➡️ Üçüncü adım, bilinen değerleri yerine koymaktır.
\( \frac{0,4}{n_{SO_2}} = \sqrt{\frac{64}{4}} = \sqrt{16} = 4 \)
- ➡️ Son adım, \( n_{SO_2} \)'yi hesaplamaktır.
\( \frac{0,4}{n_{SO_2}} = 4 \) ise \( n_{SO_2} = \frac{0,4}{4} = 0,1 \) mol
✅ Sonuç: Aynı sürede 0,1 mol \( SO_2 \) gazı difüze olur.
