Difüzyon hızı formülü

Bir gazın difüzyon hızı, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır. Aynı sıcaklık ve basınçta, \( O_2 \) gazının (\( M = 32 \text{ g/mol} \)) difüzyon hızı \( 10 \text{ cm/s} \) ise, \( H_2 \) gazının (\( M = 2 \text{ g/mol} \)) difüzyon hızı kaç cm/s'dir?

💡 Graham Difüzyon Kanunu'nu kullanacağız: \( \frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \)

• ➡️ Birinci adım: Bilinenleri formüle yerleştirelim. \( r_1 = r_{H_2} \), \( r_2 = r_{O_2} = 10 \), \( M_1 = 2 \), \( M_2 = 32 \).
• ➡️ İkinci adım: \( \frac{r_{H_2}}{10} = \sqrt{\frac{32}{2}} \)
• ➡️ Üçüncü adım: \( \frac{r_{H_2}}{10} = \sqrt{16} = 4 \)
• ➡️ Dördüncü adım: \( r_{H_2} = 10 \times 4 = 40 \)

✅ Sonuç: \( H_2 \) gazının difüzyon hızı \( 40 \text{ cm/s} \)'dir.