Difüzyon hızı formülü

Aynı sıcaklık ve basınçtaki He (\( M = 4 \text{ g/mol} \)) ve CH₄ (\( M = 16 \text{ g/mol} \)) gazları aynı anda bir delikten difüze olmaya başlıyor. He gazı 2 metre yol aldığı anda, CH₄ gazı kaç metre yol almış olur?

💡 Alınan yol, hız ile doğru orantılıdır. \( \text{Yol} = \text{Hız} \times \text{Zaman} \). Zaman aynı olduğundan, \( \frac{L_1}{L_2} = \frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \)

• ➡️ Birinci adım: Bilinenleri formüle yerleştirelim. \( L_1 = L_{He} = 2 \text{ m} \), \( L_2 = L_{CH_4} = ? \), \( M_1 = 4 \), \( M_2 = 16 \).
• ➡️ İkinci adım: \( \frac{2}{L_{CH_4}} = \sqrt{\frac{16}{4}} \)
• ➡️ Üçüncü adım: \( \frac{2}{L_{CH_4}} = \sqrt{4} = 2 \)
• ➡️ Dördüncü adım: \( 2 = 2 \times L_{CH_4} \) → \( L_{CH_4} = \frac{2}{2} = 1 \)

✅ Sonuç: He gazı 2 metre yol aldığında, CH₄ gazı \( 1 \text{ metre} \) yol almış olur.