Soru:
25°C'de çözünürlük çarpımı \( K_{çç} = 1.6 \times 10^{-10} \) olan AgCl'ün saf sudaki çözünürlüğünü mol/L cinsinden hesaplayınız.
Çözüm:
💡 AgCl'ün çözünme denklemi: \( AgCl_{(k)} \rightleftharpoons Ag^+_{(suda)} + Cl^-_{(suda)} \)
- ➡️ Çözünürlüğe S dersek, denge konsantrasyonları: \( [Ag^+] = S \) ve \( [Cl^-] = S \) olur.
- ➡️ Çözünürlük çarpımı ifadesi: \( K_{çç} = [Ag^+][Cl^-] = S \times S = S^2 \)
- ➡️ Verilen değeri yerine koyalım: \( S^2 = 1.6 \times 10^{-10} \)
- ➡️ S'yi bulmak için her iki tarafın karekökünü alalım: \( S = \sqrt{1.6 \times 10^{-10}} \)
- ➡️ Hesaplama: \( S = \sqrt{16 \times 10^{-11}} = 4 \times 10^{-5} \)
✅ AgCl'ün saf sudaki çözünürlüğü \( 4 \times 10^{-5} \) mol/L'dir.
