Çözünürlük problemleri 11. sınıf

25°C'de \( K_{çç} = 4.0 \times 10^{-11} \) olan \( Mg(OH)_2 \) bileşiğinin saf sudaki çözünürlüğünü mol/L cinsinden hesaplayınız.

💡 \( Mg(OH)_2 \)'nin çözünme denklemi: \( Mg(OH)_{2(k)} \rightleftharpoons Mg^{2+}_{(suda)} + 2OH^-_{(suda)} \)

• ➡️ Çözünürlüğe S dersek, denge konsantrasyonları: \( [Mg^{2+}] = S \) ve \( [OH^-] = 2S \) olur.
• ➡️ Çözünürlük çarpımı ifadesi: \( K_{çç} = [Mg^{2+}][OH^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3 \)
• ➡️ Verilen değeri yerine koyalım: \( 4S^3 = 4.0 \times 10^{-11} \)
• ➡️ Her iki tarafı 4'e bölelim: \( S^3 = 1.0 \times 10^{-11} \)
• ➡️ S'yi bulmak için her iki tarafın küp kökünü alalım: \( S = \sqrt[3]{1.0 \times 10^{-11}} \)
• ➡️ Hesaplama: \( S = 2.15 \times 10^{-4} \) (Daha net: \( \sqrt[3]{10 \times 10^{-12}} = \sqrt[3]{10} \times 10^{-4} \approx 2.15 \times 10^{-4} \))

✅ \( Mg(OH)_2 \)'nin saf sudaki çözünürlüğü yaklaşık \( 2.15 \times 10^{-4} \) mol/L'dir.