Soru:
Metil alkol (CH₃OH) yandığında karbondioksit ve su oluşur. Tepkime denklemi:
\( 2CH_3OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 4H_2O \)
Buna göre, 64 gram metil alkolün tamamen yanması sonucu açığa çıkan suyun (H₂O) kütlesi kaç gramdır? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir stokiyometri sorusudur. Mol kavramını ve tepkime denklemindeki katsayıları kullanacağız.
- ➡️ Adım 1: Metil alkolün (CH₃OH) mol kütlesini hesaplayalım.
CH₃OH = 12 + (4x1) + 16 = 32 g/mol
- ➡️ Adım 2: 64 gram metil alkolün mol sayısını bulalım.
n = Kütle / Mol Kütlesi = 64 g / 32 g/mol = 2 mol
- ➡️ Adım 3: Tepkime denklemine bakalım. 2 mol CH₃OH yandığında 4 mol H₂O oluşur. Bu bir 2:4 veya 1:2 oranıdır.
- ➡️ Adım 4: 2 mol CH₃OH'den oluşacak suyun mol sayısını bulalım.
Oluşan H₂O molü = 2 mol CH₃OH x (4 mol H₂O / 2 mol CH₃OH) = 4 mol H₂O
- ➡️ Adım 5: Suyun (H₂O) mol kütlesini hesaplayıp, kütlesini bulalım.
H₂O = (2x1) + 16 = 18 g/mol
Su Kütlesi = 4 mol x 18 g/mol = 72 gram
✅ 64 gram metil alkolün yanması sonucu 72 gram su oluşur.
