Soru: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) reaksiyonunda başlangıçta [SO2] = 0.4 M, [O2] = 0.3 M ve [SO3] = 0 M'dir. Dengeye ulaşıldığında [SO3] = 0.2 M olduğuna göre Kc'yi hesaplayınız.
Çözüm:
1. Reaksiyon tablosu oluşturalım:
- Başlangıç: [SO2] = 0.4, [O2] = 0.3, [SO3] = 0
- Değişim: SO3 0.2 M arttığına göre, SO2 0.2 M azalır, O2 0.1 M azalır (katsayılara göre)
- Denge: [SO2] = 0.4 - 0.2 = 0.2 M, [O2] = 0.3 - 0.1 = 0.2 M, [SO3] = 0.2 M
2. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 × [O2]) = (0.2)^2 / ((0.2)^2 × 0.2)
3. Hesaplama: 0.04 / (0.04 × 0.2) = 0.04 / 0.008 = 5
Cevap: Kc = 5
