Soru: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) reaksiyonunun Kc değeri 49'dur. Denge anında [H2] = 0.1 M ise [I2] ve [HI]'nın değerleri nedir? (Başlangıçta sadece H2 ve I2 vardı ve eşit mollerde başladılar.)
Çözüm:
1. Başlangıçta [H2] = [I2] = a M, [HI] = 0 M olsun. Denge anında [H2] = 0.1 M verilmiş.
2. H2'nin değişimi: a - 0.1, bu da I2 için aynı olur (1:1 oran). Yani [I2] = 0.1 M
3. HI'nin değişimi: 2 × (a - 0.1), denge [HI] = 2(a - 0.1)
4. Kc = [HI]^2 / ([H2] × [I2]) = 49 → (2(a - 0.1))^2 / (0.1 × 0.1) = 49
5. Denklem: 4(a - 0.1)^2 / 0.01 = 49 → 4(a - 0.1)^2 = 0.49 → (a - 0.1)^2 = 0.1225 → a - 0.1 = 0.35 → a = 0.45
6. [HI] = 2(0.45 - 0.1) = 2 × 0.35 = 0.7 M
Cevap: [I2] = 0.1 M, [HI] = 0.7 M
