Soru: H2 + I2 ⇌ 2HI reaksiyonu için başlangıçta [H2] = 0.1 M, [I2] = 0.1 M ve [HI] = 0 M'dır. Dengeye ulaşıldığında [HI] = 0.16 M olduğuna göre Kc'yi bulunuz.
Çözüm:
1. Reaksiyon: H2 + I2 ⇌ 2HI
2. Değişim tablosu:
- Başlangıç: [H2] = 0.1, [I2] = 0.1, [HI] = 0
- Değişim: H2 ve I2'den x kadar harcanır, HI'den 2x kadar oluşur
- Denge: [HI] = 2x = 0.16 → x = 0.08
3. Denge konsantrasyonları: [H2] = 0.1 - 0.08 = 0.02 M, [I2] = 0.1 - 0.08 = 0.02 M, [HI] = 0.16 M
4. Kc = [HI]^2 / ([H2] × [I2]) = (0.16)^2 / (0.02 × 0.02) = 0.0256 / 0.0004 = 64
