Soru: Bir kimyasal tepkimenin sıcaklığı 25°C'den 45°C'ye yükseltildiğinde tepkime hızının 4 kat arttığı gözlemleniyor. Buna göre, bu tepkimenin aktivasyon enerjisi (Ea) kaç kJ/mol'dür? (R = 8.314 J/mol·K)
A) 28.8 kJ/mol
B) 34.5 kJ/mol
C) 41.2 kJ/mol
D) 47.9 kJ/mol
E) 54.6 kJ/mol
Çözüm: Arrhenius denklemi kullanılarak aktivasyon enerjisi hesaplanabilir: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{R} (\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})$. Burada $k_2/k_1 = 4$, $T_1 = 25 + 273 = 298 K$, $T_2 = 45 + 273 = 318 K$ ve $R = 8.314 J/mol·K$. Değerler yerine konulduğunda: $\ln(4) = \frac{E_a}{8.314} (\frac{1}{298} - \frac{1}{318})$. Buradan $E_a = \frac{\ln(4) * 8.314}{\frac{1}{298} - \frac{1}{318}} = 47889.6 J/mol \approx 47.9 kJ/mol$. Cevap D seçeneğidir.
