Çözümlü Örnek 1
Soru:
Bir elektroliz hücresinde 2 amper akım 9650 saniye boyunca CuSO4 çözeltisinden geçiriliyor. Katotta toplanan bakır (Cu) kütlesi kaç gramdır? (Cu: 63,5 g/mol, 1 F = 96500 C)
Çözüm:
💡 Elektrolizde Faraday Yasası ile katotta açığa çıkan madde miktarını hesaplayalım.
- ➡️ Adım 1: Toplam yük miktarını (Q) bulalım: Q = I × t = 2 A × 9650 s = 19300 C
- ➡️ Adım 2: Kullanılan Faraday sayısını bulalım: nF = Q / F = 19300 C / 96500 C/mol = 0,2 mol e-
- ➡️ Adım 3: Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu metali oluşturur: Cu2+ + 2e- → Cu. Yani 1 mol Cu için 2 mol e- gerekir.
- ➡️ Adım 4: Açığa çıkan Cu mol sayısı: nCu = nF / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 mol
- ➡️ Adım 5: Cu kütlesini hesaplayalım: m = n × MA = 0,1 mol × 63,5 g/mol = 6,35 g
✅ Sonuç: Katotta toplanan bakır kütlesi 6,35 gram'dır.
