🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 6. Senaryo
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek konulara odaklanarak size yardımcı olacak. Sakin olun, konuları tekrar edelim ve başarıya ulaşalım!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamak gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), amonyak (NH₃).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini belirten ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
🔥 Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla belirleme işlemidir.
- 🧪 Amaç: Bir asit veya baz çözeltisinin derişimini tam olarak bulmak.
- 📊 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında, asit ve bazın tam olarak nötrleştiği nokta. Bu noktayı indikatörler yardımıyla belirleriz.
- 🧮 Hesaplamalar: Titrasyon verilerini kullanarak, bilinmeyen çözeltinin derişimini hesaplarız.
⚡️ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal reaksiyonlar ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceler. Piller ve elektroliz gibi konular bu alana girer.
- 🔋 Piller (Galvanik Hücreler): Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrottan oluşurlar.
- 🔌 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal reaksiyonları gerçekleştirme işlemidir.
- 🔩 Elektrot Potansiyelleri: Metallerin yükseltgenme veya indirgenme eğilimlerini gösteren değerlerdir. Bu değerler, pil potansiyelini hesaplamada kullanılır.
➕ Kimyasal Tepkimelerde Denge
Kimyasal denge, ileri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu ve net bir değişim gözlenmediği durumdur.
- 🔄 Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki oranı ifade eder.
- 🌡️ Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim değişimi) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket ederek yeniden dengeye ulaşmaya çalışır.
- 📈 Dengeye Etki Eden Faktörler: Sıcaklık, basınç ve derişim değişiklikleri dengeyi etkileyebilir. Katalizörler ise dengeye ulaşma hızını etkiler, denge konumunu değiştirmezler.
Unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarıya giden yolda size yardımcı olacaktır. Başarılar!
