🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 6. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryoya özel MEB sorularıyla dolu bir hazırlık yapacağız. Sakın endişelenmeyin, adım adım tüm konuları tekrar edeceğiz ve sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerine odaklanacağız. Hazırsanız, başlayalım!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın en temel konularından biridir. Günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini bilmek çok önemlidir.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, ele kayganlık hissi verirler ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Örnekler: Sabun, çamaşır sodası.
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçük ise asidik, 7'den büyük ise baziktir.
- 🤝 Nötralleşme Tepkimesi: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Bu tepkime sırasında ısı açığa çıkar.
🌡️ Kimyasal Tepkimelerde Hız
Kimyasal tepkimelerin ne kadar hızlı veya yavaş gerçekleştiğini inceleyen bir konudur. Tepkime hızını etkileyen faktörleri bilmek, tepkimeleri kontrol etmemize yardımcı olur.
- 🔥 Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü sıcaklık, moleküllerin kinetik enerjisini artırır ve daha sık çarpışmalarına neden olur.
- 🧪 Konsantrasyon: Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça tepkime hızı da artar. Daha fazla molekül, daha fazla çarpışma demektir.
- 🧱 Yüzey Alanı: Katı reaktiflerin yüzey alanı arttıkça tepkime hızı da artar. Örneğin, toz şeker, küp şekere göre daha hızlı çözünür.
- ✨ Katalizör: Tepkimeyi hızlandıran ancak kendisi değişmeden kalan maddelerdir. Katalizörler, tepkime için daha düşük enerjili bir yol sağlayarak tepkime hızını artırırlar.
🔋 Kimyasal Denge
Kimyasal bir tepkime, ileri ve geri yönde aynı hızda ilerlediğinde dengeye ulaşır. Denge, dinamik bir olaydır, yani tepkime sürekli devam eder, ancak net bir değişiklik olmaz.
- ➡️ Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları arasındaki oranı gösteren bir sayıdır. Kc değeri, tepkimenin hangi yöne daha yatkın olduğunu gösterir.
- ⚙️ Le Chatelier İlkesi: Bir denge tepkimesine dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) uygulandığında, denge bu etkiyi azaltacak yönde kayar.
- 💧 Çözünürlük Dengesi: Az çözünen iyonik bileşiklerin çözünme ve çökelme süreçleri arasındaki dengeyi ifade eder.
🧮 Örnek Soru Çözümleri
Şimdi de öğrendiklerimizi pekiştirmek için birkaç örnek soru çözelim:
Soru 1:
pH değeri 3 olan bir çözelti için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
- 🍎 Çözelti baziktir.
- 🍌 Çözelti nötrdür.
- 🍇 Çözelti asidiktir.
- 🥝 Çözelti sabunludur.
Cevap: C) Çözelti asidiktir.
Soru 2:
Aşağıdakilerden hangisi bir tepkime hızını artırmaz?
- 🍎 Sıcaklığı artırmak.
- 🍌 Konsantrasyonu artırmak.
- 🍇 Katalizör kullanmak.
- 🥝 Hacmi artırmak.
Cevap: D) Hacmi artırmak.
Umarım bu hazırlık yazısı, 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılısına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!
