🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Sınavına Hazırlık
Bu sınavda başarılı olmak için aşağıdaki konulara dikkat etmelisin. Her bir başlık, sınavda karşına çıkabilecek önemli bilgileri içeriyor. Unutma, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır!
🔥 Kimyasal Tepkimelerde Hız
- 🚀 Reaksiyon Hızı: Bir kimyasal tepkimede, reaktiflerin harcanma veya ürünlerin oluşma hızıdır. Genellikle birim zamanda madde miktarındaki değişim olarak ifade edilir.
- 🌡️ Hıza Etki Eden Faktörler:
- ✨ Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça reaksiyon hızı da artar. Çünkü daha fazla molekül aktivasyon enerjisini aşar.
- 🧪 Konsantrasyon: Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça, çarpışma olasılığı artar ve reaksiyon hızı yükselir.
- ⚙️ Katalizör: Katalizörler, reaksiyonu hızlandıran ancak reaksiyonda tüketilmeyen maddelerdir. Aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyonu kolaylaştırırlar.
- 🧱 Yüzey Alanı: Katı reaktiflerin yüzey alanı arttıkça, temas yüzeyi artar ve reaksiyon hızı yükselir.
- 📈 Hız Denklemi: Bir reaksiyonun hızını, reaktiflerin konsantrasyonları cinsinden ifade eden matematiksel denklemdir.
⚖️ Kimyasal Denge
- 🔄 Denge Kavramı: İleri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu ve net bir değişiklik gözlenmediği durumdur.
- 📍 Denge Sabiti (Kc): Denge anındaki ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları arasındaki orandır. Sıcaklıkla değişir.
- ⚠️ Le Chatelier İlkesi: Dengedeki bir sisteme bir etki (sıcaklık, basınç, konsantrasyon değişimi) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
- ⚙️ Dengeye Etki Eden Faktörler:
- 🔥 Sıcaklık: Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı dengeyi reaktifler yönüne, endotermik tepkimelerde ise ürünler yönüne kaydırır.
- 💧 Konsantrasyon: Bir maddenin konsantrasyonunu artırmak, dengeyi o maddenin harcandığı yöne kaydırır.
- 💨 Basınç: Gaz fazındaki tepkimelerde basınç değişimi, mol sayısı fazla olan yöne doğru dengeyi kaydırır.
🍋 Asitler ve Bazlar
- 🧪 Asit ve Baz Tanımları:
- 💧 Arrhenius: Asitler suda H+ iyonu veren, bazlar ise OH- iyonu veren maddelerdir.
- 🤝 Bronsted-Lowry: Asitler proton (H+) veren, bazlar ise proton alan maddelerdir.
- Lewis: Asitler elektron çifti kabul eden, bazlar ise elektron çifti veren maddelerdir.
- 💪 Asit ve Baz Kuvveti: Bir asit veya bazın iyonlaşma derecesi, kuvvetini belirler. Kuvvetli asitler ve bazlar suda tamamen iyonlaşır.
- 📍 pH ve pOH Kavramları: pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösteren bir ölçüdür. pH 7 nötr, pH < 7 asidik, pH > 7 baziktir. pOH ise OH- iyonlarının konsantrasyonunu gösterir.
- 🧪 Nötralleşme Tepkimeleri: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu tepkimelerdir.
- buffer: Ortama asit veya baz eklendiğinde pH değişimine direnç gösteren çözeltilerdir. Zayıf bir asit/baz ve onun konjuge tuzu içerirler.
Başarılar dilerim!
