🧪 Bazların Genel Özellikleri
Bazlar, sulu çözeltilerinde hidroksit iyonu (OH⁻) veren maddelerdir. Günlük hayatta kullandığımız sabun, çamaşır suyu, diş macunu gibi birçok madde bazik özellik gösterir.
📌 Temel Özellikler
- ✅ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. İyonlaşarak serbest iyon oluşturdukları için iletkendirler.
- ✅ Tatları acıdır. Ancak bir maddenin baz olup olmadığını anlamak için tadına bakmak TEHLİKELİDİR ve asla yapılmamalıdır.
- ✅ Ele kayganlık hissi verirler. Sabunlu suyun ele kaygan hissettirmesi buna güzel bir örnektir.
- ✅ Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler. Asitler kırmızıya çevirdiği için bu, ayırt edici bir özelliktir.
- ✅ Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar. Bu reaksiyona nötralleşme (etkisizleşme) reaksiyonu denir. Genel denklem şu şekildedir:
\( \text{Baz} + \text{Asit} \rightarrow \text{Tuz} + \text{H}_2\text{O} \)
💡 pH Cetvelindeki Yerleri
Bazların pH değeri 7'den büyüktür. pH değeri 7 ile 14 arasında değişir. pH değeri ne kadar 14'e yakınsa, bazın kuvveti o kadar artar.
🔬 Baz Çeşitleri
- Kuvvetli Bazlar: 🧴 Suda tamamen iyonlaşırlar. NaOH (Sodyum hidroksit - sud kostik), KOH (Potasyum hidroksit) gibi.
- Zayıf Bazlar: 💧 Suda kısmen iyonlaşırlar. NH₃ (Amonyak), Mg(OH)₂ (Magnezyum hidroksit - süt of magnesia) gibi.
⚠️ Dikkat Edilmesi Gerekenler
- ❌ Bazlar, özellikle kuvvetli olanları tahriş edici ve yakıcıdır. Ciltle temasından kaçınılmalıdır.
- ❌ Laboratuvarda asla çıplak elle temas edilmemeli ve koklanmamalıdır.
🎯 Örnek: Amonyağın (NH₃) suyla tepkimesi sonucu hidroksit iyonu (OH⁻) oluşur, bu da onun bazik özellik göstermesini sağlar. Denklem: \( \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \)
