Elektron dağılımı 2, 8, 18, 18, 5 olan element için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 4. periyot 5A grubuSevgili öğrenciler, bir elementin elektron dağılımı verildiğinde, periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup numarasını) bulmak oldukça kolaydır. Şimdi bu soruyu adım adım inceleyelim:
Bize verilen elektron dağılımı 2, 8, 18, 18, 5 şeklindedir. Bu sayılar, atomun çekirdeği etrafındaki enerji katmanlarında (kabuklarında) bulunan elektron sayılarını gösterir. İlk sayı birinci katmandaki, ikinci sayı ikinci katmandaki ve bu şekilde devam eder. Bu dağılım, elementin toplam 2 + 8 + 18 + 18 + 5 = 51 elektrona sahip olduğunu, yani atom numarasının 51 olduğunu gösterir.
Bir elementin periyot numarası, atomun sahip olduğu enerji katmanı sayısına eşittir. Elektron dağılımında kaç tane sayı olduğunu sayarak bu katman sayısını bulabiliriz. Her bir sayı bir katmanı temsil eder.
Verilen dağılımda 2 (1. katman), 8 (2. katman), 18 (3. katman), 18 (4. katman) ve 5 (5. katman) olmak üzere toplam 5 farklı sayı bulunmaktadır.
Bu durumda, elementin 5 katmanı vardır. Dolayısıyla, bu element 5. periyotta yer alır.
Bir elementin grup numarası (özellikle A grubu elementleri için), en dış katmanındaki (valans) elektron sayısına göre belirlenir. Valans elektronları, kimyasal tepkimelerde rol oynayan elektronlardır.
Verilen elektron dağılımında en dıştaki katman, yani son sayı 5'tir. Bu, elementin en dış katmanında 5 valans elektronu olduğu anlamına gelir.
Valans elektron sayısı 5 olduğu için, bu element 5A grubunda yer alır. (Eğer valans elektron sayısı 1 veya 2 olsaydı 1A veya 2A grubu olurdu. 3'ten 8'e kadar olan sayılar da aynı şekilde A grubu numarasını verir.)
Yaptığımız belirlemelere göre, elementimiz 5. periyot 5A grubu elementidir.
Bu sonuç, verilen seçeneklerden B) 5. periyot 5A grubu ile tam olarak eşleşmektedir.
Cevap B seçeneğidir.
