mol kavramı 10. sınıf test çöz Test 2

0,1 mol \( C_3H_8 \) bileşiği yakıldığında normal koşullarda kaç litre \( CO_2 \) gazı oluşur?

A) 2,24
B) 4,48
C) 6,72
D) 8,96

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım, dikkatlice inceleyerek çözelim. Kimyasal tepkimelerde madde miktarları arasındaki ilişkileri anlamak, bu tür soruları çözmenin anahtarıdır.

• Adım 1: Tepkime Denklemini Yazma ve Denkleştirme

Öncelikle, $C_3H_8$ (propan) bileşiğinin yanma tepkimesini yazmamız ve denkleştirmemiz gerekiyor. Yanma tepkimeleri, bir maddenin oksijenle reaksiyona girerek genellikle karbondioksit ($CO_2$) ve su ($H_2O$) oluşturmasıdır.

Denkleştirilmemiş tepkime:

$C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

Şimdi bu tepkimeyi denkleştirelim:

• Önce karbon (C) atomlarını denkleştirelim. Girenlerde 3 karbon atomu var, bu yüzden ürünlerdeki $CO_2$'nin başına 3 yazarız:
• $C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + H_2O$
• Şimdi hidrojen (H) atomlarını denkleştirelim. Girenlerde 8 hidrojen atomu var, bu yüzden ürünlerdeki $H_2O$'nun başına 4 yazarız ($4 \times 2 = 8$):
• $C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$
• Son olarak oksijen (O) atomlarını denkleştirelim. Ürünlerde toplam $ (3 \times 2) + (4 \times 1) = 6 + 4 = 10 $ oksijen atomu var. Bu yüzden girenlerdeki $O_2$'nin başına 5 yazarız ($5 \times 2 = 10$):
• Denkleştirilmiş tepkime: $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$
• Adım 2: Mol Oranlarını Kullanarak Oluşan $CO_2$ Mol Sayısını Bulma

Denkleştirilmiş tepkimeye göre, 1 mol $C_3H_8$ yandığında 3 mol $CO_2$ gazı oluşur. Bize verilen $C_3H_8$ miktarı 0,1 mol olduğuna göre, ne kadar $CO_2$ oluşacağını oran-orantı ile bulabiliriz:

$1 \text{ mol } C_3H_8 \text{ yandığında } 3 \text{ mol } CO_2 \text{ oluşuyorsa,}$

$0,1 \text{ mol } C_3H_8 \text{ yandığında } x \text{ mol } CO_2 \text{ oluşur.}$

$x = 0,1 \text{ mol } C_3H_8 \times \frac{3 \text{ mol } CO_2}{1 \text{ mol } C_3H_8} = 0,3 \text{ mol } CO_2$

Yani, 0,1 mol $C_3H_8$ yandığında 0,3 mol $CO_2$ gazı oluşur.

• Adım 3: Normal Koşullarda (NŞA) $CO_2$ Gazının Hacmini Hesaplama

Normal koşullar (NŞA), 0°C sıcaklık ve 1 atmosfer basınç anlamına gelir. Bu koşullarda, herhangi bir ideal gazın 1 molü 22,4 litre hacim kaplar. Bizim elimizde 0,3 mol $CO_2$ gazı olduğuna göre, hacmini hesaplayabiliriz:

$1 \text{ mol } CO_2 \text{ gazı NŞA'da } 22,4 \text{ L hacim kaplıyorsa,}$

$0,3 \text{ mol } CO_2 \text{ gazı NŞA'da } y \text{ L hacim kaplar.}$

$y = 0,3 \text{ mol } CO_2 \times 22,4 \text{ L/mol} = 6,72 \text{ L}$

Buna göre, 0,1 mol $C_3H_8$ bileşiği yakıldığında normal koşullarda 6,72 litre $CO_2$ gazı oluşur.

Cevap C seçeneğidir.