Bir elementin kararlı hale geçebilmesi için elektron alması, vermesi veya ortaklaşa kullanması aşağıdaki temel kural ile açıklanır. Bu kurala göre atomlar, en dış enerji seviyelerindeki elektron sayısını en kararlı soy gazların elektron dizilimine benzetmeye çalışır.
Buna göre aşağıdaki elementlerden hangisi, kararlı hale geçmek için en dış enerji seviyesindeki elektron sayısını 2'ye tamamlamayı (dublet kuralı) hedefler?
A) Lityum (Atom numarası: 3)
B) Oksijen (Atom numarası: 8)
C) Klor (Atom numarası: 17)
D) Kalsiyum (Atom numarası: 20)
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, atomların kararlı hale geçmek için hangi kuralı (dublet veya oktet) hedeflediğini anlamamız isteniyor. Temel kural, atomların en dış enerji seviyelerindeki elektron sayısını en kararlı soy gazlara benzetmeye çalışmasıdır. Dublet kuralı, en dış enerji seviyesini 2 elektrona tamamlama hedefidir ve genellikle ilk periyottaki elementler veya elektron kaybederek ilk kabuklarını açığa çıkaran elementler için geçerlidir (Helyum soy gazı gibi). Oktet kuralı ise en dış enerji seviyesini 8 elektrona tamamlama hedefidir.
Şimdi her bir seçeneği adım adım inceleyelim:
- Lityum (Atom numarası: 3)
- Lityum'un elektron dizilimi: 2, 1
- En dış enerji seviyesinde 1 elektronu vardır.
- Kararlı hale geçmek için bu 1 elektronu vermeyi tercih eder.
- 1 elektron verdiğinde, elektron dizilimi 2 olur.
- Bu dizilim, ilk soygaz olan Helyum'un (He, atom numarası 2, elektron dizilimi 2) elektron dizilimine benzer.
- Helyum'un en dış enerji seviyesinde 2 elektronu vardır ve bu, dublet kuralına uyar. Dolayısıyla Lityum da dublet kuralını hedefler.
- Oksijen (Atom numarası: 8)
- Oksijen'in elektron dizilimi: 2, 6
- En dış enerji seviyesinde 6 elektronu vardır.
- Kararlı hale geçmek için 2 elektron almayı tercih eder (6 + 2 = 8).
- Bu, en yakın soygaz olan Neon'un (Ne, atom numarası 10, elektron dizilimi 2, 8) elektron dizilimine benzer.
- Neon'un en dış enerji seviyesinde 8 elektronu vardır ve bu, oktet kuralına uyar.
- Klor (Atom numarası: 17)
- Klor'un elektron dizilimi: 2, 8, 7
- En dış enerji seviyesinde 7 elektronu vardır.
- Kararlı hale geçmek için 1 elektron almayı tercih eder (7 + 1 = 8).
- Bu, en yakın soygaz olan Argon'un (Ar, atom numarası 18, elektron dizilimi 2, 8, 8) elektron dizilimine benzer.
- Argon'un en dış enerji seviyesinde 8 elektronu vardır ve bu, oktet kuralına uyar.
- Kalsiyum (Atom numarası: 20)
- Kalsiyum'un elektron dizilimi: 2, 8, 8, 2
- En dış enerji seviyesinde 2 elektronu vardır.
- Kararlı hale geçmek için bu 2 elektronu vermeyi tercih eder.
- 2 elektron verdiğinde, elektron dizilimi 2, 8, 8 olur.
- Bu, en yakın soygaz olan Argon'un (Ar, atom numarası 18, elektron dizilimi 2, 8, 8) elektron dizilimine benzer.
- Argon'un en dış enerji seviyesinde 8 elektronu vardır ve bu, oktet kuralına uyar.
Yukarıdaki incelemeler sonucunda, Lityum'un kararlı hale geçmek için en dış enerji seviyesindeki elektron sayısını 2'ye tamamlamayı (dublet kuralı) hedeflediğini açıkça görüyoruz.
Cevap A seçeneğidir.
