Denge bağıntısında katılar ve saf sıvılar yer alır mı Test 2

Bir öğrenci heterojen denge tepkimesi için K_c = [Ag⁺][Cl^-] yazmıştır. Bu denge bağıntısı aşağıdaki tepkimelerden hangisine ait olabilir?

A) AgNO₃(k) ⇌ Ag⁺(suda) + NO₃^-(suda)
B) Ag⁺(suda) + Cl^-(suda) ⇌ AgCl(k)
C) 2Ag(k) + Cl₂(g) ⇌ 2AgCl(k)
D) AgCl(k) ⇌ Ag⁺(suda) + Cl^-(suda)

Denge konusunu eğlenceli bir şekilde öğrenmeye ne dersin? İşte adım adım çözüm!

• 🧪 Öncelikle denge bağıntısı ($K_c$) ifadesinin ne anlama geldiğini hatırlayalım. $K_c$, ürünlerin derişimlerinin, girenlerin derişimlerine oranını gösterir. Katı ve sıvıların derişimleri denge bağıntısında yer almazlar.
• 🤔 Verilen denge bağıntısı $K_c = [Ag^+][Cl^-]$ olduğuna göre, denge tepkimesinde sadece $Ag^+$ ve $Cl^-$ iyonlarının suda (suda) çözeltide bulunduğunu ve ürün tarafında yer aldığını anlamalıyız. Başka bir deyişle, girenler kısmında katı bir madde olmalı ve bu katı madde suda çözünerek $Ag^+$ ve $Cl^-$ iyonlarını oluşturmalı.
• 🧐 Seçenekleri inceleyelim:
  • A) $AgNO_3(k) \rightleftharpoons Ag^+(suda) + NO_3^-(suda)$ tepkimesinin denge bağıntısı $K_c = [Ag^+][NO_3^-]$ olur. Bu ifade, verilen $K_c$ ifadesinden farklıdır.
  • B) $Ag^+(suda) + Cl^-(suda) \rightleftharpoons AgCl(k)$ tepkimesinde ise ürünler kısmında katı ($AgCl$) bulunmaktadır. Bu tepkimenin denge bağıntısı $K_c = \frac{1}{[Ag^+][Cl^-]}$ olur. Bu ifade de, verilen $K_c$ ifadesinden farklıdır.
  • C) $2Ag(k) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2AgCl(k)$ tepkimesinde de hem girenler hem de ürünler kısmında katı maddeler bulunmaktadır ve gaz da var. Bu tepkimenin denge bağıntısı $K_c = \frac{1}{[Cl_2]}$ olur. Bu ifade de verilen $K_c$ ifadesinden farklıdır.
  • D) $AgCl(k) \rightleftharpoons Ag^+(suda) + Cl^-(suda)$ tepkimesinde ise girenler kısmında katı ($AgCl$) bulunmakta ve ürünler kısmında $Ag^+$ ve $Cl^-$ iyonları suda çözelti halinde bulunmaktadır. Bu tepkimenin denge bağıntısı $K_c = [Ag^+][Cl^-]$ olur. Bu ifade, verilen $K_c$ ifadesi ile aynıdır.
• ✅ Doğru Seçenek D'dır.