Aktivasyon enerjisi nedir Test 2

İki farklı kimyasal reaksiyonun enerji profili karşılaştırıldığında, Reaksiyon A'nın aktivasyon enerjisinin Reaksiyon B'den daha yüksek olduğu görülmüştür. Aynı sıcaklıkta bu iki reaksiyon için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Reaksiyon A daha hızlı gerçekleşir
B) Reaksiyon B daha hızlı gerçekleşir
C) İki reaksiyonun hızları eşittir
D) Reaksiyon hızı aktivasyon enerjisinden bağımsızdır

Haydi bu enerji dolu soruyu çözelim! 🚀

• 🧪 Öncelikle aktivasyon enerjisinin ne anlama geldiğini hatırlayalım: Aktivasyon enerjisi, bir reaksiyonun başlaması için gereken minimum enerji miktarıdır. Ne kadar yüksekse, reaksiyonun başlaması o kadar zordur.
• 📐 Şimdi soruda verilen bilgiyi analiz edelim: Reaksiyon A'nın aktivasyon enerjisi, Reaksiyon B'den daha yüksek. Bu, Reaksiyon A'nın başlaması için daha fazla enerjiye ihtiyaç duyduğu anlamına gelir.
• 💡 Reaksiyon hızını düşünelim: Reaksiyon hızı, birim zamanda gerçekleşen reaksiyon miktarıdır. Aktivasyon enerjisi yüksek olan bir reaksiyonun daha yavaş gerçekleşmesi beklenir, çünkü moleküllerin bu enerji bariyerini aşması daha uzun sürer.
• ⚠️ Dolayısıyla, Reaksiyon A'nın aktivasyon enerjisi daha yüksek olduğuna göre, aynı sıcaklıkta Reaksiyon B'den daha yavaş gerçekleşecektir.
• ✅ Doğru Seçenek B'dır.